14.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是( 。
A.與K+距離相等且最近的O2-共有8個
B.與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體
C.與K+距離相等且最近的K+有8個
D.一個KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為8個

分析 A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù);
B、根據(jù)兩種離子所在位置,利用空間想象能力判斷;
C、K+位于晶胞棱心,根據(jù)其位置判斷距離相等且最近的K+數(shù)目;
D、利用均攤法計算.

解答 解:A、K+位于晶胞棱心,與K+距離相等且最近的O2-位于頂點(diǎn)和面心,共有6個,故A錯誤;
B、與K+距離相等且最近的O2-共有6個,構(gòu)成正八面體,K+位于正八面體中心,故B正確;
C、K+位于晶胞棱心,則被橫平面、豎平面和正平面共有,且每一個平面有4個K+距離最近,共4×3=12個,故C錯誤;
D、K+位于晶胞棱心和體心,數(shù)目為12×$\frac{1}{4}$+1=4,O2-位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,即一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查晶胞計算和配位數(shù),難度不大,要求學(xué)生有一定的空間想象能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.將28.8g銅投入100ml濃硝酸中,最后銅剩余,其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)開始反應(yīng)時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L.
(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮NO2與N2O4的平衡)為8.96L.
(3)硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol.
(4)應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml,才能使剩余的銅恰好完全溶解.已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO.
(5)在常溫下,把NO氣體壓縮到1.01×107Pa,再加熱到500℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降,壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$,然后壓強(qiáng)就不再改變.已知其中一種產(chǎn)物為N2O,則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2,2NO2?N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列有關(guān)表述中正確的一組是(  )
A.16O與18O互為同位素;H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.氧化鐵的化學(xué)式:FeO
D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,NH4Cl的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價 -4,+4 -2-1,+7+3
其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
(1)R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族;
(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)Y與R相比,R非金屬性較強(qiáng),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:同周期自左而右,原子半徑逐漸減小,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Cl>Si;從實驗事實角度解釋,下列事實能證明這一結(jié)論的是bc(選填字母序號).
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
d.將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產(chǎn)生膠體
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要吸收熱量,形成化學(xué)鍵要放出能量.已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5k J的熱量.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)表中的實線表示元素周期表部分邊界,請用實線畫出周期表上邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線.

(2)把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處.
①最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
(3)主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù),主族族序數(shù)=最外層電子數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2     
3   
4      
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar(填元素符號).最活潑的金屬是K(填元素符號),離子結(jié)構(gòu)示意圖為.元素⑩名稱為溴,在周期表中的位置是第四周期ⅦA族.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4
(3)這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁(填名稱),寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素①、②的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O大于NH3.(填寫氫化物的分子式)
(5)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑥、⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出現(xiàn)渾濁,說明Cl2的氧化性比S強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO;PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2.下列說法正確的是( 。
A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
C.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D.整個冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中正確的是( 。
A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B.NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同
C.N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
D.球棍模型  表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子

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