【題目】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是()
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物
B. N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
D. 某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),該溶液一定含有NH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是
A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為_________;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為______。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)____________________。
(4)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________________。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U | |||
W | Y |
(1)元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2)正=ν(YO3)逆 b.氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿
C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為硫酸
D. A、B、C中有一種金屬且為B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是(用字母填寫).
(2)滴定讀數(shù)應(yīng)注意:滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面 , 并使刻度線與滴定管液面的相切.
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度.
(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 .
(5)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。
(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。
(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量( mg/L) | 成分 | 含量( mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________g。
(4)由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號(hào))。
A. Mg(OH)2 MgOMg
B. Mg(OH)2MgOMg
C. Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg
D. Mg(OH)2 MgCl2溶液Mg
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