【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電,故Cu和NaOH均為電解質(zhì)
B. 水溶液中,1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl-多
C. NH3溶于水后,溶液能夠?qū)щ,?/span>NH3是非電解質(zhì)
D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO
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【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸:
(2)該學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)_______、_______。
(4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)_____________________;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1~2cm處
(5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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【題目】下列冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是 :
A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀
C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
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【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4,含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如下:
已知:Co與Fe為活潑金屬,氧化性由強到弱的順序為:Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表:
(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式是____。
(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+.試劑l可選用__ 。
A.氯化鈉 B.雙氧水 C.亞硫酸鈉 D.碘水
(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)略大于___ 。(已知:lg2=0.3.當(dāng)離子濃度小于l.0×l0-5mol/L,可認為沉淀完全)。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥,灼燒四個步驟;灼燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________。
(5)要得到15.0g質(zhì)量分數(shù)為98%的LiCoO2正極材料,理論上需要Co3O4的質(zhì)量為 __________g。
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【題目】25 ℃時,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)> c( CH3COO-) >c( H+)
D. 滴定過程中會出現(xiàn):c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c( OH-)
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【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標(biāo)準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為________個。
③該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.________,b.________,c.________。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”,下同)口通入,________口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.125 mol·L-1 NaOH溶液450 mL,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是__________________。
除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有_________________________。
②根據(jù)計算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為__________________________g。稱量時,往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡,當(dāng)只缺少量晶體時,其操作方法是_______________________________。
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。
A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
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【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉栴}:
(1)所需濃硫酸的體積是_________,(保留一位小數(shù))量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL)
(2)第③步實驗的操作是________________________________________。
(3)第⑤步實驗的操作是______________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________;B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________;C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________;D.定容時俯視溶液的凹液面________;
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