【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起 始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。
【答案】(1)③>①>②(2)①3X+Y 2Z ② 0.02 mol·L-1·min-1 ③大;相等④30% ⑤5:3
【解析】
試題分析:(1)比較反應(yīng)速率時(shí),應(yīng)用同種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較,比如,可以用反應(yīng)物B表示反應(yīng)速率:①vB=mol/(L·min)、②vB=0.25 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),因此反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系為:③>①>②;
(2)①化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比,即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為:0.3: 0.1:0.2=3: 1:2,即化學(xué)方程式為:3X+Y 2Z;②反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z生成0.2mol,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:;③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起開(kāi)始時(shí)大,由于混合氣體的質(zhì)量自始至終不變,而在固體容積中發(fā)生反應(yīng),因此混合氣體的密度比起始時(shí)不變;④在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為:;
⑤設(shè)Y的變化量為x,則:
3X+Y 2Z
起始(mol) a b 0
轉(zhuǎn)化(mol) 3x x 2x
某時(shí)刻(mol) a-3x b-x 2x
由于n (X) = n (Y) = n (Z),則a-3x= b-x=2x,則a=5x,b=3x,故a:b=5:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。
(1)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是 ,C瓶的作用是 。
(3)若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是____。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。
(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(6)某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】解草酯是一種安全除草劑,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________和__________。
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________;由C→D的反應(yīng)類型是__________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.分子含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)已知:CH3CHOClCH2CHO
請(qǐng)寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖)的合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑可任選),合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:
其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去):
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(注:括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3, 20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
飽和食鹽水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
① 儀器B的名稱是 。
② 蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是 。
③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:
a.蒸餾,收集151~ 156℃餾分,得到精品
b.過(guò)濾
c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液
d.加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水
① 上述操作的正確順序是 (填序號(hào))。
② 在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是 。
(3)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑,以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖,F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+,除去Al3+ 后,再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液,pH范圍控制在 。
a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g,則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 (百分?jǐn)?shù)精確到0.1)。
(5)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去,為使Cr3+濃度小于1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。(已知該條件下Cr(OH)3的Ksp是6.4×10-31, lg2=0.3 lg5=0.7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)――選修2:化學(xué)與技術(shù)]草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含兩個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是 ,濾渣是 _____;過(guò)濾操作②的濾液是 __和 ,濾渣是________ 。
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是 。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為 ;列式計(jì)算該成品的純度 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)X元素在元素周期表中的位置 ,該融雪劑的化學(xué)式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為________。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
(1)10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。
(2)在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí),放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________ ,鼓入Ar的作用是 。
(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過(guò)40℃,其目的是________________________________。
(4)從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。
(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí),先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時(shí)制得NaClO3,
寫出ClO2—在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式 。
(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當(dāng)bL(標(biāo)況下)該混合氣體參加反應(yīng)時(shí),理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為_(kāi)___________________ g(結(jié)果必須化簡(jiǎn))。
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