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【題目】下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是(

A乙酸和水 B液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水

【答案】C

【解析】

試題分析:A、乙酸和水互溶,不能用分液漏斗分離,故錯誤;B、溴溶于苯,不能用分液漏斗分離,故錯誤;C、苯不溶于水的液體,可以用分液漏斗分離,故正確;D、乙醇和水互溶,故錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分子中,所有的原子都在同一平面上的是(

ANH3 BC2H6 C甲烷 D乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物NOx是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

1氨氣的制備

氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_______________。

預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______按氣流方向,用小寫字母表示。

2氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國成功研制了銫(133Cs)原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55,則該原子的中子數(shù)為( )

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:

1若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中nMg=________mol,V2=________ mL。

2若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積VNaOH=________ mL。

3若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無AlOH3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究Na2CO3NaHCO3的性質,發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。

1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________

2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論:____________________。

同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

3)如圖所示,在氣密性良好的裝置中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。

兩試管中均產生氣體,________(”)的反應程度更為劇烈。

反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是________(填字母序號)

a.裝置的氣球體積較大

b.裝置的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應:________(寫離子方程式)

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應

實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究,F(xiàn)行高中化學教材中對鋁熱反應的現(xiàn)象有這樣的描述:反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒、紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/

660

2054

1535

1462

沸點/

2467

2980

2750

--

1某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答:_____ 合理不合理

2設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ,反應的離子方程式為____ __。

3實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___填序號。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積mL與產生的沉淀的物質的量mol的關系如圖所示。試回答下列問題:

4圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為______

5DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為 ,上述現(xiàn)象說明溶液中____結合OH的能力比______填離子符號。

6B點對應的沉淀的物質的量為____ __molC點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

寫出ii的離子方程式:________________。

下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b.______________。

3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲線如圖所示。

過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用,其目的是_____(選填序號)。

A.減少PbO的損失,提高產品的產率

B.重復利用氫氧化鈉,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

過濾的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡述過程的操作_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達到平衡時, A2的轉化率為________。

(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填、=、)w mol·L-1,Q1、Q2Q3 之間滿足何種關系

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(C3)=2 v (B2);

b.容器內壓強保持不變

c.2v(A2)=v(B2)

d.容器內的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律

(圖中T表示溫度,n表示物質的量),可得出的結論正確的是 ;

a.反應速率cba

b.達到平衡時A2的轉化率大小為:bac

c.T2T1

d.b點A2和B2的物質的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是(填選項序號) 。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強

c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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