【題目】生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
已知:
香料X的合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(2)檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑_____________。
a.銀氨溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液
c.溴水 d.氫氧化鈉溶液
(3)D→X的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):
a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應(yīng)
b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵
則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________________。
【答案】 CH3CH2CHO ac 2+O22+2H2O CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3 CH3CHOHCH3 CH3COCH3
【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C與氫氣加成得D,D發(fā)生氧化反應(yīng)得X,根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可反推得D為,結(jié)合題中信息反應(yīng)中的最后產(chǎn)物可確定C為,因?yàn)?/span>B為,比較C和B的結(jié)構(gòu)可知A為CH3CH2CHO。
(1)由上述分析可知,A為CH3CH2CHO,故答案為:CH3CH2CHO;
(2)C為,檢驗(yàn)C=C,需要先排除-CHO的影響,則選擇銀氨溶液,然后利用溴水褪色說(shuō)明存在C=C,故答案為:ac;
(3)D→X的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;
(4)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1molE最多能與4molBr2反應(yīng),具有苯酚結(jié)構(gòu);b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(5)根據(jù)題干信息,合成糠叉丙酮(),可以由丙酮()與糠醛()在一定條件下反應(yīng)生成,合成丙酮可以由2-丙醇氧化得到,2-丙醇可以由丙烯[CH3CH=CH2]通過(guò)加成再水解的方法得到,合成路線為:CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3 CH3CHOHCH3 CH3COCH3,故答案為:CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3 CH3CHOHCH3 CH3COCH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>ClO3->BrO3->Cl2>IO3-,試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng):Cl2+I(xiàn)2+H2O→HCl+HIO3能否發(fā)生?_____(填“能”或“不能”)。若能,請(qǐng)配平_______________。若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由____。
(2)已知反應(yīng):PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2↑+2H2O,濃HCl的作用是__,二者個(gè)數(shù)之比為__,若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____,請(qǐng)將其改寫為離子方程式____。
(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng):(得失電子數(shù)、化合價(jià)變化情況、被氧化/被還原)___________
3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,G中的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。
(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分M可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是________(填字母)。
A.既有酸性又有堿性 B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.1mol M與足量溴水充分反應(yīng),最多消耗1molBr2
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)__________。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1
(6)M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________
(7)已知:①易被氧化,②苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位。③苯環(huán)上連有羧基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在羧基的間位。參照以上的合成路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線。_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B. 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)需要配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。
(2)用托盤天平稱量時(shí),應(yīng)將NaOH放在________稱量,稱取的固體質(zhì)量為_______。
(3)配制時(shí)操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。
A.①與② B.②與③ C.③與④ D.④與⑤
(4)配制過(guò)程中洗滌燒杯、玻璃棒2~3次的目的是______________________。
(5)定容滴加蒸餾水時(shí),若不慎超過(guò)了刻度線,則處理的方法是______________。
(6)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L-1,原因可能是____(填序號(hào))。
a.砝碼上有雜質(zhì)
b.洗凈的容量瓶中殘留有少量水
c.稱量NaOH固體時(shí),采用了“左碼右物”
d.定容時(shí)俯視刻度線
e.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線
f.溶解固體的燒杯移液后未洗滌
g.定容前溶液未進(jìn)行冷卻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣
B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液
C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體
D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺,說(shuō)明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年,中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組(DNL19T3)孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO,然后由CO與H2反應(yīng)生成烴,產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。
① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方
程式__________________________。
② 在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化劑恰好完全反應(yīng),且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水,則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃燒尾氣中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個(gè)反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚,包括以下4個(gè)反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ②
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ④
① 已知反應(yīng)④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下,在一恒容密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____。
② 某科研小組在反應(yīng)溫度503K~543K,反應(yīng)壓強(qiáng)分別是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計(jì)算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實(shí)際產(chǎn)量與反應(yīng)物總量之比),結(jié)果如圖1所示。
a~e曲線分別對(duì)應(yīng)不同的壓強(qiáng)條件,則e對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是______,理由是___________。
該科研小組在反應(yīng)溫度523K、反應(yīng)壓強(qiáng)5MPa的條件下,按照合成反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料,改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。
由圖2可知,二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升,其原因是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B為真空,A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3;△H=-QkJ/mol,(Q>0)—段時(shí)間后活塞己保持靜止,SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2,當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí),SO2的反應(yīng)速率為Y,在此過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是
A. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y>Y0
B. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y = Y0
C. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y>Y0
D. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y = Y0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
甲乙丙丁
A. 由甲圖甲可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4
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