15．常溫下，下列各組離子在溶液一定能大量共存的是（　�。�
A．I-Fe3+    Na+B．Al3+Ba2+HCO3-C．K+Na+CO32-D．NH4+K+OH-

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；
C．三種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
D．銨根離子與氫氧根離子反應生成弱電解質(zhì)一水合氨．

解答 解：A．I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、CO32-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH4+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含NO3-的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應將其轉(zhuǎn)化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2-、OH-．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中的Al被還原，NO3-是還原劑
B．產(chǎn)物分別是NH3、AlO2-和OH-
C．若有4mol Al參加反應，則有1.5mol NO3-被還原
D．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是（　　）
A．NaHX的電離方程式為NaHX═Na++H++X2-
B．HX-的水解程度大于HX-的電離程度
C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
D．離子濃度關系：c（Na+）＞c（HX-）+c（H2X）+c（X2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
D．廢電池必須進行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用圖示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
回答下列問題：
（1）已知A是一種常見氣體單質(zhì)，則A的化學式是Cl2．
（2）第①步驟作中加入AgNO3溶液時發(fā)生的主要反應的化學方程式是AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3．
（3）提取碘的流程中，第④步操作中加入的試劑B是稀H2SO4，加入該試劑進行浸洗的目的是除去未反應的Fe．
（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的一種金屬單質(zhì)是Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）第三周期中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是HClO4．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質(zhì)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質(zhì)的結構簡式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH3C（CH3）2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH3
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH3CH2CH（CH2CH3）CH2C（CH3）2CH2CH2CH3
（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結構式有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，下列有可能是結晶玫瑰的分子式的是（　�。�
A．C10H9Cl3O2B．C10H9Cl2O2C．C10H12Cl3O2D．C10H17Cl3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（　　）
A．NaOHB．HClC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖裝置能否形成原電池？若能，分別寫出原電池的電極反應式． 
（1）負極為鐵，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極為銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；
（2）電子由鐵經(jīng)導線流向銅，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為6.4g．（Cu的相對原子質(zhì)量：64）

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