既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    H2O
  3. C.
    HCl
  4. D.
    NaOH
D
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A是含有離子鍵的離子化合物，B、C是含有極性鍵的共價(jià)化合物，D是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對(duì)成對(duì)電子．E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的價(jià)電子排布為
3s23p2
3s23p2
．B、F形成的化合物晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為
NH4HCO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3、（NH4）2CO3
．
（3）A、C形成的分子有
1
1
對(duì)孤對(duì)電子、
3
3
個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
．
（4）穩(wěn)定性：CA3
＞
＞
FA4．離子半徑：E+
＜
＜
C3-．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空：（填編號(hào)）
A．36Li 　 B．714N　  C．1123Na　  D．1224Mg   E．37Li   F．614C    G．C60    H．CH3CH2COOH     I．HO-CH2CH2-CHO     J．金剛石   K．P4L．SiO2      M．NH4Cl
（1）
A
A
和
E
E
互為同位素；
（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
C
C
和
D
D
；
（3）
G
G
和
J
J
互為同素異形體，
H
H
和
I
I
互為同分異構(gòu)體．
（4）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
J、L
J、L
；晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
M
M
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構(gòu)成的離子，A、B、C、D含有10e-，E為雙核18e-離子，回答以下問題：
（1）A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）任何水溶液中都含有A、D兩種離子，D離子的電子式為
．
（3）B與E形成的化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，寫出丁的電子式
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂�，是“神舟七�?hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，該化合物與E的電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有單鍵，則戊的電子式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B、Mg（OH）2、Na2SO4、NH4HCO3C、Na2O2、KOH、Na2SO4D、HCl、Al2O3、MgCl2

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