【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A.向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c (H+)增大
B.將水加熱,Kw增大,pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D.向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,c(H+)降低
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【題目】成語、古詩詞是古人留給我們的寶貴精神財富,下列詩句或成語中蘊含化學變化的是
A.刻舟求劍B.伐薪燒炭南山中
C.只要功夫深,鐵柞磨成針D.繩鋸木斷
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【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】下列有關元素及其化合物的表示正確的是
A. 氮氣的電子式:
B. CH4分子的球棍模型:
C. Mg2+結構示意圖:
D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生上述(1)中回收硫的反應。若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率ν(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(3)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(Ⅰ)所示:
①圖(Ⅰ)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。
(4)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖(Ⅱ)所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。
(5)間接電化學法可除NO。其原理如圖(Ⅲ)所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。
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【題目】下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是( )
A.KClO3是氧化劑
B.H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C.HCl是還原劑
D.KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學式填空:
(1)在這些元素中,最易得電子的元素是____,失電子能力最強的元素是________。
(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是____,其原子結構示意圖為________。
(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。
(4)在①②③④四種元素,原子半徑由大到小的順序是________。
(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____。
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【題目】某烴的分子式CnH2n-6,0.2 mol該烴在氧氣中完全燃燒,得到26. 88 L二氧化碳(標準狀況),得到水的質(zhì)量是10.8 g。
(1)請通過計算確定該烴的分子式____;
(2)該烴常溫下是液體,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其名稱是什么____?
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【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+O2-
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