下列說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，放出熱量，反之吸收能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅表現(xiàn)為熱量變化，還有其他形式的能量變化如發(fā)光，體積膨脹做功等。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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（15分）用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為

（2）用雙線橋表示電子的得失

（3）此反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物

（4）若有x mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（5）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為 ，同時(shí)有 mol HCl被氧化。

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下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

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已知

（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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（8分）從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

② ③

（2）寫出連線（2）的化學(xué)方程式：

寫出物質(zhì)④的電離方程式：

（3）寫出連線（1）的離子方程式： 。

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．進(jìn)行萃取溴水中的溴單質(zhì)時(shí)，可選擇四氯化碳作萃取劑

C．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，蒸干至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干

D．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（）都減小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4L H2的物質(zhì)的量約為1mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O的物質(zhì)的量約為0．5 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D．0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0．3NA

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