Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．3.4g NH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2 N_A

B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：氨氣分子中還原3個N-H鍵，3.4g氨氣是0.2mol，含有0.6molN-H鍵，A不正確；氯氣和氫氧化鈉溶液的反應中轉移1個電子，所以標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1 N_A，B不正確；過氧化鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1︰2的，所以選項C不正確，7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.1 N_A；NO₂和N₂O₄的最簡式相同，都是NO₂，所以46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷

點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％�？疾榘⒎�加德羅常數(shù)的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。