8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

分析 HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，H元素的化合價(jià)降低，則生成鹽和氫氣，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只表現(xiàn)酸性，故A不選；
B．生成氯化亞鐵，體現(xiàn)其酸性，生成氫氣體現(xiàn)其氧化性，故B選；
C．生成氯氣，體現(xiàn)其還原性，故C不選；
D．只表現(xiàn)酸性，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A．做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH2分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經(jīng)過(guò)60s乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，則甲容器中達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率并且提高反應(yīng)速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H2     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中含有0.6NA個(gè)K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
B．工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產(chǎn)酒精
C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會(huì)因反應(yīng)褪去
D．蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗變質(zhì)時(shí)，均會(huì)產(chǎn)生含NH3的刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．

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