14．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用及日常生活等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．PM2.5主要來自于煤和石油等化石燃料的燃燒
D．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應，說明該反應的△H＞O

分析 A．汽油來自于石油，是不可再生資源；
B．按照食品法規(guī)定的符合添加劑標準的食物對人體健康無害；
C．化石燃料（煤、石油、天然氣）的燃燒產生揚塵；
D．根據(jù)當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行．

解答 解：A．乙醇是可再生能源，但汽油不是，乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，故A錯誤；
B．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產，且對人體健康無害，可以食用，但不能過量，故B錯誤；
C．PM2.5主要來自于化石燃料（煤、石油、天然氣）的燃燒和揚塵，故C正確；
D．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行，一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應，已知2NO+O2=2NO2，該反應的△S＜0，說明該反應的△H＜O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查可再生資源、食品添加劑的使用、環(huán)境污染等知識，難度不大，注意汽油來自于石油是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質性質比較的表示中，正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．與H2反應由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列金屬是通過電解法冶煉的是（　�。�
A．鎂B．鐵C．銅D．銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．諾貝爾化學獎獲得者喬治•歐拉教授率領團隊首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇，為通往未來“甲醇經濟”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如圖1所示轉化．

（1）CO2中含有的化學鍵類型是極性共價鍵．
（2）將生成的甲醇（沸點為64.7℃）與水分離可采取的方法是蒸餾．
（3）圖1所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉化總反應的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
（4）500℃時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現(xiàn)如（3）中轉化得到甲醇．測得該反應體系中X、Y濃度隨時間變化如圖2．
①Y的化學式是，判斷的理由是Y隨反應進行濃度減小，因此Y為反應物，且其相同時間內轉化量與X相同，則其在方程式中的化學計量數(shù)應與X相同，因此Y是CO2．
②下列說法正確的是abc（選填字母）．
a．Y的轉化率是75%
b．其他條件不變時，若在恒壓條件下進行該反應，Y的轉化率高于75%
c．升高溫度使該反應的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應為吸熱反應
d．金屬釕可大大提高該反應中反應物的轉化率
③從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（　　）
A． 
過濾		B．滲析C． 
萃取		D． 
丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應，△H=E1-E2
B．使用催化劑，△H減小
C．使用催化劑，可以改變化學平衡常數(shù)
D．如圖可知b使用了催化劑，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑保存方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．溴水存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C．濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
D．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當升溫或將廢渣碾細成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時，需要用NaOH溶液調節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時用漂白粉作氧化劑，此時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應速率．
（4）操作X的名稱為過濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請設計檢驗含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實驗方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明廢液中含氯離子，若無白色沉淀生成，則說明無氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無變紅色現(xiàn)象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無變紅色現(xiàn)象，說明廢液中含氯離子，．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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