【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達到平衡,此時容器中氣體的平均分子量為58。請計算(寫出計算過程):
(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;
(2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ;
(3)該溫度下的平衡常數(shù)。
【答案】60%;19/16;7.5L/mol
2SO2 + O2 == 2SO3
起始: 5 4.5 0
反應(yīng): 2X X 2X
平衡: 5-2X 4.5-X 2X
所以總物質(zhì)的量為:5-2X+4.5-X+2X=9.5-X;由質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量不變,為5×64+4.5×32=464g,所以 ,X=1.5mol。
(1)所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率為:2×1.5/5=60%
(2)恒容下壓強比等于物質(zhì)的量的比,(5+4.5):(9.5-1.5)=9.5:8=19:16
(3)達平衡時物質(zhì)的量為:2mol,3mol,3mol;所以濃度為0.2mol/L,0.3mol/L,0.3mol/L,所以K=
【解析】
2SO2 + O2 == 2SO3
起始: 5 4.5 0
反應(yīng): 2X X 2X
平衡: 5-2X 4.5-X 2X
所以總物質(zhì)的量為:5-2X+4.5-X+2X=9.5-X;由質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量不變,為5×64+4.5×32=464g,所以 ,X=1.5mol。
(1)所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率為:2×1.5/5=60%
(2)恒容下壓強比等于物質(zhì)的量的比,(5+4.5):(9.5-1.5)=9.5:8=19:16
(3)達平衡時物質(zhì)的量為:2mol,3mol,3mol;所以濃度為0.2mol/L,0.3mol/L,0.3mol/L,所以K=
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱分別為_________
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進行?
I.干燥H2,可采用______(填裝置序號)裝置
II.除去食鹽溶液中的水,可采用_____(填裝置序號)裝置
III. 淡化食鹽水,可采用___(填裝貿(mào)序號)裝置
IV.實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?刹捎____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____(填裝置序號),進行______和____操作,再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中對應(yīng)的評價合理的是( )
編號 | 化學(xué)反應(yīng) | 離子方程式 | 評價 |
A | 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液 | Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | 正確 |
B | 氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) | CuO+2H+=Cu2++H2O | 錯誤,不反應(yīng) |
C | 向FeCl2溶液中通入氯氣 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | 錯誤,電荷不守恒 |
D | 向沸水滴入飽和氯化 鐵溶液 | Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____,基態(tài)Fe2+中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,Fe2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子,Fe3+的穩(wěn)定性強于Fe2+,原因是____。
(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物,所以常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在,KSCN中四種元素的電負性由小到大的順序為_______,SCN—的幾何構(gòu)型為______,中心原子的雜化類型為_______。
(3)實驗中常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項字母)
a.離子鍵. b.共價鍵 c,氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。
(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu),在實際晶體中,由于存在缺陷,x<1。 測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm,則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計算式),晶體中最近的兩個鐵離子間的距離為_______pm。
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為
B.完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.標準狀況下,含有的原子數(shù)為
D.乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為
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【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母);
(2)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物,可選擇裝置A,該分離方法的名稱為_____,裝置A中①的名稱是______。
(3)實驗室用B裝置從碘水中分離出I2,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在_____(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為_____,該裝置在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作_____。
Ⅱ.用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:_____。
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算 ②稱量膽礬_____g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____。
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【題目】銅片與濃硫酸反應(yīng)后,銅片表面變黑,為研究該黑色物質(zhì)的成分,某化學(xué)興趣小組查閱資料得知:該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O(磚紅色)。該興趣小組通過圖1所示實驗流程對該黑色物質(zhì)的成分進行探究,其中步驟在圖2裝置中進行。
已知:Cu2O在酸中不穩(wěn)定,生成Cu2+和Cu;銅的硫化物難溶于稀硫酸。回答下列問題:
(1)若測得濾渣Ⅰ中含Cu,寫出“黑色物質(zhì)”中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程式:__________。
(2)檢驗圖2中整套裝置氣密性的方法是__________,儀器的名稱是__________。
(3)步驟中檢驗固體Ⅱ洗滌干凈的方法是__________。
(4)通過計算確定固體Ⅱ中一定存在的硫化物是__________(寫化學(xué)式)。
(5)為防止環(huán)境污染,丙裝置可選用下列裝置中的__________(填標號)
a.b.c.d.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 干冰升華和液氯氣化時,都只需克服分子間作用力
B. 硫酸氫鈉晶體溶于水,需要克服離子鍵和共價鍵
C. 和中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時,既有共價鍵的斷裂,又有共價鍵的形成
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