下列說法正確的是
A．離子晶體的晶格能：Mg0> KCI> NaCl
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高
C．對于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率
D．對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵
C
離子晶體的晶格能與離子半徑和離子的電荷數(shù)有關(guān)系，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，A不正確，應(yīng)該是MgO> NaCl> KCI；B不正確；冰融化需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，B不正確；D不正確，前者形成的是分之間氫鍵，后者形成的是分子內(nèi)氫鍵，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（     ）
A．二氟化氙B．三氯化磷C．六氟化硫D．三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（    ）
A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N–N–N鍵角都是108.1°。下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是
 
A．分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵
B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________________(填標號)。
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)
A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素
B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子
D．以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的沸點最高的是  （    ）
A．H2OB．H2SC．I2D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：               其反應(yīng)的離子方程式為：               ．                 
（2）（4分）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為             和             。其中心原子的雜化方式分別是     和      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示的形成過程正確的是
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊答案