元素周期表共有______個周期，其中1、2、3周期稱為______；第五周期含有______種元素；元素周期表中共有18個縱列，其中第8、9、10三個縱列稱為______，第18列由稀有氣體元素組成，這一族稱作0族；其余14列，每個縱列為一個族，有______和______之分．
【答案】分析：元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個周期，十六個族，并注意主副族的劃分、第ⅤⅢ族的位置來回答．
解答：解：元素周期表中的七個橫行為七個周期，其中1、2、3周期稱為短周期，第五周期含有的元素為18種，
周期表中共有18個縱列，共有十六個族，族分為主族和副族、第ⅤⅢ族、零族，8、9、10三個縱列稱為ⅤⅢ族，
故答案為：七；短周期；18；ⅤⅢ族；主族；副族．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，要求學(xué)生熟記教材知識，靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
（1）寫出該元素原子核外電子排布式_________________
（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子的四個量子數(shù)為n = 3、l = 2、m = 2、ms = +。試回答：

（1）寫出該元素原子核外電子排布式

（2）寫出該元素的原子序數(shù)，指出在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正價化合價。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子。

請回答下列問題：（用具體的化學(xué)用語回答）

（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為                    ，Z與W元素原子第一電離能較大的是                         ，R元素在周期表中屬于                   區(qū)。

（2）XYZ的電子式為                ，其中Y原子的雜化方式是          ，ZW3－的空間構(gòu)型為              。

（3）X、Y 、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進(jìn)水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   ；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c(OH－)之比為（甲：乙）                    。

（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構(gòu)成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，該電池的負(fù)極反應(yīng)為                                                          。

（5）RW42－具有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應(yīng)，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：

（1）寫出該元素原子核外電子排布式

（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。

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