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下圖為搖擺電池(Rocking chair battery)的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列有關說法正確的是
A．放電時，負極反應LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+
B．充電時，A極發(fā)生氧化反應
C．充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D．當B極失去Xmol電子，電池消耗 6 mol C
D

試題分析：A．放電時，負極上LiCoO2失電子化合價升高生成Li1-xCOO2和Li+，所以電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCOO2+xLi+，正確根據LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6知，充電時，Li1-xCoO2 中Co元素得電子發(fā)生還原反應，所以發(fā)生還原反應的物質是Li1-xCoO2，故B錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬防腐的措施中，屬于使用電化學保護法的是
A．在鐵中加入鉻、鎳等制成不銹鋼B．金屬護欄表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：
A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為
C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋
D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要通電才可以進行的是
①電離    ②電解     ③電鍍     ④電化學腐蝕
A．①②③B．②③④C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液。電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

下列有關說法正確的是
A．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內消耗的H2SO4的物質的量是0.2mol
B．K與N相接時，H+向正極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的b極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平�；卮饐栴}：
⑴家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮?   。(填能或否)
⑵下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有        （填序號）。
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
⑶生產普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是         ，導電塑料可表示為，它屬于     材料（填序號）
A．新型無機非金屬材料     B．有機高分子材料     C．金屬材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質量為      g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是                 ， 電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是         
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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