10．實(shí)驗(yàn)時(shí)通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

分析 研細(xì)增大了接觸面積，加快了反應(yīng)速率，由此分析解答．

解答 解：將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)，是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，答：研細(xì)增大了接觸面積，加快了反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重了基礎(chǔ)知識(shí)部分的考查，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．.
裝置用于中和熱的測(cè)定B．
裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．
裝置用于制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)D．
裝置用于配制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列選項(xiàng)中不是常見(jiàn)的等徑圓球堆積方式的是（　�。�
A．面心立方最密堆積B．體心立方最密堆積
C．六方最密堆積D．簡(jiǎn)單立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過(guò)氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解．
②ClO2氣體在堿性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-．
（1）制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L廢液，蒸發(fā)結(jié)晶，測(cè)定不同
蒸發(fā)量下，殘留液中各離子的濃度
如圖2，則析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4
（填化學(xué)式）．
（3）吸收時(shí)的主要反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收時(shí)，需控制反應(yīng)溫度為3℃，可采取的措施為3℃冷水�。�
②溫度過(guò)高，產(chǎn)品的純度會(huì)降低，主要原因是H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽．
（4）從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有ab（填序號(hào)）．
a．減壓蒸發(fā)    b．溶液霧狀噴出干燥 c．300℃熱空氣烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．胃酸過(guò)多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺(jué)不適，抑酸劑就是為減少胃內(nèi)鹽酸的量而特制的，下列物質(zhì)不可做抑酸劑的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　　）
A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗，在進(jìn)行分液時(shí)，首先要對(duì)其進(jìn)行檢漏．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣有極強(qiáng)吸附性，故常用作加氫反應(yīng)的催化劑．一種鎳銅硫化礦（主要成分為Ni2S 和Cu2S，金屬元素的化合價(jià)均為+1 價(jià)）為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖：

（1）鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在堿浸時(shí)充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；
（3）堿浸時(shí)選擇濃NaOH 溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）堿浸后殘鋁量對(duì)骨架型鎳的催化活性有重大影響．分析如圖1，殘鋁量在4%～6%范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品；
（5）圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH 值為4 左右，原因是pH過(guò)高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低，有氫氣析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型鎳進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng)，有時(shí)不加入氫氣也可以完成反應(yīng)，原因是骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長(zhǎng)．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請(qǐng)回答：

已知：①
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學(xué)名稱為乙二醛；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCOOH．
（2）由A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；由D和E生成F的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（3）同時(shí)滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，寫出任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（4）已知姜黃素具有稱結(jié)構(gòu)．寫出姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．此空多余
（5）聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{催化劑加熱}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．HCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH（aq）}$nCH2═CHCHO$→_{△}^{催化劑}$．

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