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用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如：
（1）計算機芯片的主要成分是（填化學式，以下同）
 
；
（2）光導纖維的主要成分是
 
，在堿性土壤中容易被腐蝕而出現“斷路”現象，用化學方程式說明原因
 
．
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：（1）硅是重要的半導體材料，可以制造計算機芯片；
（2）光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水．
解答： 解：（1）Si位于金屬和非金屬非極性處，具有金屬和非金屬的性質，所以硅是重要的半導體材料，可以制造硅芯片和硅太陽能電池，故答案為：Si；
（2）光導纖維的主要成分是SiO2，是利用光的全反射原理，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿反應生成硅酸鈉和水，從而產生斷路現象，反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
點評：本題考查硅及二氧化硅的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，注意二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和HF反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，其陰陽離子的電子構型都跟氖原子相同的是（　�。�
A、NaCl
B、KF
C、CaCl2
D、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和
 
（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是
 
．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如表：
實驗序號實驗操作現象結論
Ⅰ將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質
實驗Ⅰ獲得結論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：
 
．
實驗Ⅱ獲得結論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：
 
．
（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱．則C中預期出現的現象是
 
．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先
 
，再
 
以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質類別的判斷依據，正確的是（　�。�
A、膠體：能否產生丁達爾現象
B、離子化合物：是否含有離子鍵
C、電解質：水溶液是否導電
D、原子晶體：組成微粒是否為原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些裝有化學物質的瓶子上貼有危險警告標簽，下面是一些危險警告標簽，其中貼法有錯誤的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出的鐵片質量減輕，則該溶液是（　　）
A、稀硫酸
B、濃鹽酸
C、AgNO3
D、Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種微粒的核外電子數相同，核電荷數不同，則它們可能是（　　）
A、兩種不同元素的原子
B、兩種所帶電荷數相同的離子
C、同一元素的原子和離子
D、兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數為K層電子數的3倍
X其氫化物的空間構型為正四面體
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖
 
；元素X的最高價氧化物的電子式
 

（2）元素Y 在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比 T的單質與H2化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱．
 
．

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