【題目】在T ℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. T ℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. 圖中a＝×10－4

D. T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

【答案】D

【解析】

A.一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線(xiàn)上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，故B正確；

C.依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-11，Z點(diǎn)時(shí)c（CrO42-）=5×10-4，則c2（Ag+）=2×10-8，所以a=×10-4，故C正確；

D.依據(jù)圖象曲線(xiàn)上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線(xiàn)上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11；故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)�。下列說(shuō)法正確的是

A. ②中盛放的是五氧化二磷

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃③的酒精燈，再點(diǎn)燃①的酒精燈

C. ③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①、③的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。

I．氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________、_________________；設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__________。

II．氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化成NH3，并通過(guò)鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：______________________________

(2)過(guò)程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為__________、__________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用__________(填序號(hào))的溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來(lái)表示BA3的形成過(guò)程：__________ 。

（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

（2）該反應(yīng)是否可逆反應(yīng)_____（填“是”或“否”），原因是__________________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是重要的工業(yè)原料，在實(shí)驗(yàn)室里探究在高溫下綠礬的分解產(chǎn)物。

取27.8g綠礬晶體，按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得白色沉淀E和F的質(zhì)量分別為10.85g和11.65g。

（1）通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出綠礬隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)方程式：______。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液H中金屬陽(yáng)離子的步驟和現(xiàn)象：______。

（3）白色沉淀E在空氣中放置一段時(shí)間后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量大于10.85g，用化學(xué)方程式來(lái)解釋這個(gè)現(xiàn)象：______。

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