Question

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是

 

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A．S^2-B．S   C．SO₃^2-D．SO₄^2-
②亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸．請選取一種合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性，并寫出該反應的化學方程式

 

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（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中屬于堿性氧化物的是

 

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②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是

 

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Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是

 

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Answer 1

考點：探究化學規(guī)律

專題：實驗題

分析：（1）①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價升高；
②證明Na₂SO₃具有還原性，則選氧化劑，如溴水；
（2）①能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
②Ⅰ、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃和鹽酸之間反應，二氧化硅和鹽酸不反應；
Ⅱ、氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應，但是氫氧化鎂、氫氧化鐵和氫氧化鈉不反應，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價升高，被氧化生成SO₄^2-，故答案為：D；
②要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強的氧化性，且溴水有顏色，反應現(xiàn)象明顯，若Na₂SO₃具有還原性，則會使溴水的橙色褪去，反應為：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr，故答案為：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr；
（2）①氧化鎂和氧化鐵與鹽酸反應生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故答案為：MgO、Fe₂O₃；
②Ⅰ、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃和鹽酸之間反應，二氧化硅和鹽酸不反應，加入鹽酸，濾渣是SiO₂，故答案為：SiO₂；
Ⅱ、氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，但是氫氧化鎂、氫氧化鐵和氫氧化鈉不反應，向含有氯離子、鎂離子、鐵離子的混合液中加入過量的氫氧化鈉會得到氫氧化鎂和氫氧化鐵的沉淀物，故答案為：Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．

點評：本題以含硫物質(zhì)的性質(zhì)考查性質(zhì)實驗設(shè)計，側(cè)重氧化還原反應的考查，把握物質(zhì)的還原性、氧化劑為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．