【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是
A.在丁中滴加甲開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3
【答案】B
【解析】
試題分析:溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì),即:HCl和AlCl3,因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋,氣體和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁,然后依據(jù)甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3,那么乙為AlCl3,甲與丁生成白色沉淀,則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀,則丁為氫氧化鋇,丙為HCl,
A、在丁中滴加甲開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O,故A正確;依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉,故A錯(cuò)誤;
B、據(jù)分析可知,丙為HCl,含有H+,故Fe2+、NO3-不能與其共存,故B錯(cuò)誤;
C、無(wú)色溶液D中可能含有氫氧化鈉,白色沉淀氫氧化鋁可能溶解在溶液D中,故C正確;
D、據(jù)分析可知,甲為NaHCO3,乙為AlCl3,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解釋的是( )
A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2
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【題目】室溫下,由水電離出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中,一定能大量存在的離子是( )
A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-
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【題目】同溫同壓下,同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 , 原子總數(shù)之比為 , 質(zhì)量之比為 , 密度之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯
C. 己烷、苯、環(huán)己烷 D. 甲苯、己烷、己烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),烯烴在合適的催化劑作用下雙鍵可斷裂,兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴若CH2===C(CH3)CH2CH3與CH2===CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng),則新生成的烯烴的種數(shù)是(包括順?lè)串悩?gòu))
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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