18．有關(guān)化學(xué)建和晶體的說法中正確的是（　�。�
A．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．原子晶體都是由碳、硅兩種元素組成

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，另外原子晶體不一定只含有C、Si等元素，以此解答該題．

解答 解：A．離子鍵只存在于離子晶體中，離子晶體也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故A正確；
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵可能為離子鍵，如銨鹽等，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力只影響物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．原子晶體不一定只含有C、Si等元素，如AlN為原子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和化合物關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-4，B點(diǎn)水的離子積為10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大．
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
（3）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaCl2的電子式：
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組的兩種物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．紅磷和白磷
C．丁烷和異丁烷D．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/（L•s），也可以是kg/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，某溶液的 pH小于7，則該溶質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．室溫時(shí)，0.1mol•L-1 一元酸 HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸電離度約為0.1%
C．濃度均為 0.01mol•L-1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等體積混合，混合溶液中：（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1
D．在溫度不變的情況下，向MgCO3飽和溶液中加入Na2CO3溶液，MgCO3 將會析出，但Ksp不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素，如氰氣，它的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，下列說法不正確的是（　　）
A．其中叁鍵的鍵長比單鍵要短
B．分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
C．分子構(gòu)型為直線形
D．可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中CO2含量可忽略不計(jì)，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全．實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑盒藥品還有鋅粒、稀H2SO4、CaCO3、蒸餾水]
 
（1）裝置A錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，裝置A的作用裝置A中產(chǎn)生的氫氣推動裝置B中的CO2氣體，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收；裝置B中的分液漏斗中裝有稀硫酸．
（2）若無裝置C，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果將偏高，（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 裝置E的作用防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進(jìn)入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加．
（3）若實(shí)驗(yàn)后，裝置D的質(zhì)量增加3.52g，則該樣品的純度為84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色
C．甲烷和氯氣混合后光照，氣體顏色逐漸變淺
D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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