乙二酸(HOOC－COOH)俗稱草酸，具有還原性，易被氧化成CO2，用20 mL　0.1 mol·L－1的草酸溶液恰好將4×10－3 mol的還原，則在還原產(chǎn)物VOn+中n值為

[　　]

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

答案：D
解析：

　　設(shè)VOn+中的化合價(jià)為＋x；HOOC－COOH中碳的化合價(jià)為＋3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理有：

　　20×10－3×0.1×2×(4－3)＝4×10－3×(5－x)，解得x＝4．

　　故VOn+中n＝2．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細(xì)胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點(diǎn)為101.5℃，無(wú)水草酸的熔點(diǎn)為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對(duì)草酸的分解反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：

①先把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。

②按圖2連接好裝置。

③檢查裝置的氣密性。

④打開(kāi)活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)然酒精燈b、c。

⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱

⑥打開(kāi)活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。

試回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；裝置E的作用_____________________________。

⑵檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會(huì)使所測(cè)的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷可以代替裝置G的方法是_____________________________________________。

⑸若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡(jiǎn)單表述)

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________；（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細(xì)胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點(diǎn)為101.5℃，無(wú)水草酸的熔點(diǎn)為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對(duì)草酸的分解反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：

①先把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。

②按圖2連接好裝置。

③檢查裝置的氣密性。

④打開(kāi)活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)然酒精燈b、c。

⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱

⑥打開(kāi)活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。

試回答下列問(wèn)題：

⑴檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

⑵裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；

裝置E的作用_____________________________。

⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會(huì)使所測(cè)的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_(kāi)______________。[

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡(jiǎn)單表述)

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________；（用離子符號(hào)表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。上述裝置中，D的作用是_____

__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

 

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