Question

19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.04 mol
• B． Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：2
• C． 溶液Q比原溶液增重了 1.28 g
• D． 3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
設(shè)反應(yīng)生成的c（Fe²⁺）=xmol/L，
設(shè)有生成xmolFe²⁺，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
2        2     1
x        x     $\frac{1}{2}$x
根據(jù)c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3計(jì)算，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：設(shè)有生成xmolFe²⁺，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
 2        2    1
 x        x     $\frac{1}{2}$x
反應(yīng)后c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=（0.1-x）：x=2：3，
則x=0.06mol，
由方程式可知：生成的Cu²⁺的物質(zhì)的量為 $\frac{1}{2}$x=0.03mol/L，
A．溶液體積未知，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=0.03：0.06=1：2，故B正確；
C．但溶液體積未知，不能計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量，即不能計(jì)算銅的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量增加了多少無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．忽略水解，由電荷守恒可知，3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，利用假設(shè)法可計(jì)算離子濃度的關(guān)系，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意溶液的體積未知，選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．