【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

在標準狀況下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

常溫常壓下,32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子

標準狀況下,1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A①②⑤⑥⑦ B①②④⑤⑥ C⑤⑦ D⑤⑦

【答案】D

【解析】

試題分析:依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2NA ,故錯誤;依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol,結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析,4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA,故錯誤;依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析,標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,在常溫常壓下,11.2L N2物質(zhì)的量不是0.5mol,故錯誤;④Ne是單原子分子,在標況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA,故正確;依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算,0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,故正確;標準狀況水不是氣體,1L水所含分子數(shù)約為×NA=55.6NA,故錯誤;依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)10NA,故正確;綜上所述④⑤⑦正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題

(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.

(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同),_______>_________ .

比較g h 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_________>____________.

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________ .

(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________.

(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R;卮鹣铝袉栴}:

R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):

A__________________________.

B__________________________.

用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因:______________________.

pH =" 10" R 溶液進行下列操作,能使R 的電離平衡逆移的是____________.

A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1NH4Cl溶液

C.加入少量MgSO4固體 D.加入少量1mol.L-1 NaOH溶液

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A醫(yī)酒精 B干冰 C D加碘

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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+CO32-、Cl-

C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-

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A. 氯化鈉 B. 氯化銨 C. 氯化鐵 D. 氯化氫

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A. 種類和含量差異都很大 B. 種類和含量都大體相同

C. 種類差異很大,含量大體相同 D. 種類大體相同,含量差異很大

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