Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH₃（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	946	a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN₂（g）和3molH₂（g）充分反應(yīng)，生成NH₃（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　�。�

• A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
  
• B、a的數(shù)值為1173
• C、Q的數(shù)值為92
• D、其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；
B、據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算；
C、物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量；
D、催化劑不影響反應(yīng)熱的大�。�

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，故A錯誤；
B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨氣含有3molN-H鍵，故B正確；
C、蒸發(fā)1mol NH₃（l）需要吸收的能量為20kJ，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-132kJ/mol，2NH₃（l）=2NH₃（g）△H=40KJ/mol，據(jù)蓋斯定律可得：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，1molN₂（g）和3molH₂（g）充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，所以Q＜92，故C錯誤；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、利用鍵能求算反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等等，題目難度中等．