Question

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．則，A中含有的金屬元素的名稱為______．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構．①B的電子式為______．②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為：______．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是______、______②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

Answer 1

解：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉，A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al；
故答案為：Al；
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；
①B為三氯化磷，各原子都大8電子穩(wěn)定結構，三氯化磷B的電子式為；
故答案為：；
②C為五氯化磷，與水劇烈反應，生成磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1；
故答案為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1；
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，含有鈉元素，水溶液均為堿性，由轉化關系，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；
①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是 離子鍵、共價鍵；
故答案為：離子鍵、共價鍵；
②4.48L（標準狀況下）CO₂的物質的量為=0.2mol，100mL3mol/L NaOH的水溶液中n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3=1：1.5，介于1：1與1：2之間，故反應生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量分別為amol、bmol，由鈉離子守恒有2a+b=0.3，由碳元素守恒有a+b=0.2，聯(lián)立方程，解得a=0.1，b=0.1，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度比碳酸氫根的大，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），水解程度很小，c（CO₃^2-）原大于c（OH^-），溶液中鈉離子難度最大，故：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
分析：A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成．
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，由轉化關系，考慮C為AlO₂^-，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉，符合轉化關系；
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，含有鈉元素，水溶液均為堿性，由轉化關系，A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳．
點評：考查元素化合物推斷，難度中等，關鍵掌握常見元素化合物的性質，根據(jù)轉化關系選擇合適的物質進行解答．