Question

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2﹣t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H會(huì)（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）50mL量筒
（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（3）混合溶液的最高
（4）1344
（5）偏大；一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大
【解析】解：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是50mL量筒和膠頭滴管；所以答案是：50mL量筒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；所以答案是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；所以答案是：混合溶液的最高；（4）第三次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為： =3.2℃，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，則該反應(yīng)中放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1340J；所以答案是：1340；（5）一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱偏大；所以答案是：偏大；一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大；