下列判斷正確的是（　　）
A、酸酐不一定是氧化物
B、分子晶體中一定存在化學鍵
C、HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D、正四面體分子中鍵角一定是109°28′
考點：分子晶體,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物；
B、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵；
C、NH3是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；
D、正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°．
解答： 解：A、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，故A增強；
B、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，故B錯誤；
C、NH3是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°故D錯誤．
故選A．
點評：在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
 
；已知升高溫度時，v（正）＞v（逆），此時K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應速率為
 

②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為
 
（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
③請在圖中畫出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是
 
（填編號）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、反應Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＜0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol氧氣與足量的金屬M完全反應能生成0.2mol氧化物MOn，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼分子中B原子的雜化方式是sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO的摩爾質(zhì)量為28
B、常溫常壓下，NA個氫原子與NA 個氮氣的質(zhì)量比為1：14
C、32克O2所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1molCO分子所占體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-
B、H2SO4=H++HSO4-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Al2（SO4）3=Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年，合肥多次出現(xiàn)霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為
 
；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為
 

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)．

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