MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

已知第②步反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O → 5MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+
根據(jù)題意完成第41~46題：
41．第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的                 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
42．寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
43．實(shí)驗(yàn)室里完成第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、       、       、玻璃棒。
44．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           。
45．若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要       mol H2SO4。
46．已知2H2O2(l) → 2H2O(l) ＋O2(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
 
①該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②請(qǐng)用虛線在圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。
（本題共12分）
41．MnO和MnCO3（2分）
42．3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）
43．蒸發(fā)皿；酒精燈。（2分）
44．NaClO3。（2分）
45．0.05。（2分）
46．放熱；圖像略（2分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（  ）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Ｆe2+
C．向溶液中加入ＮaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測(cè)溶液中含有CO32-。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有                  ；肯定不存在的離子有                                             ；可能存在的離子有                  。
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)與水的混合物中，能用分液漏斗分離，且當(dāng)分離出該物質(zhì)時(shí)水留在分液漏斗中的是（   ）
A．甲苯B．乙酸乙酯C．溴苯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（過濾、蒸發(fā)、蒸餾 、萃取、結(jié)晶）
a、熬煮中藥__________________    b、分離豆?jié){和豆渣__________________   
c、用海水曬鹽_________________  d、海水淡化__________________     
(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的離子是_______________________。
（c）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是（  ）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO
C．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是
A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)——過濾D．分離汽油和水——分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)試劑②可以選用________，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________
________________________________________________________________________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為____mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)欲分離含有KCl，F(xiàn)eCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的試劑組是
A．水，AgNO3溶液，稀硝酸B．水，NaOH溶液，稀鹽酸
C．水，KOH溶液，稀硝酸D．水，KOH溶液，稀鹽酸

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