【題目】下列表示資源開(kāi)發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.海帶提碘時(shí)用酸性H2O2氧化I-:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
B.將煤氣化為可燃性氣體:C+H2OCO+H2
C.利用H2還原MgO冶煉金屬Mg:H2+MgOMg+H2O
D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。
完成下列填空:
(1)砷原子核外有__個(gè)電子層,最外層有__個(gè)電子,寫(xiě)出砷原子最外層電子的軌道表示式:__。
(2)將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列:__(用元素符號(hào)表示)。
(3)溴位于VIIA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:__強(qiáng)于__(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過(guò)渡線附近,舉一例說(shuō)明鋁元素具有非金屬性:__。
(5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(選填編號(hào))。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線
B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),Fe2+開(kāi)始沉淀,Pb2+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D.室溫下,滴加NaOH溶液過(guò)程中,比值不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl- 與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3B. 1:6
C. 2:3D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小
B. V=40
C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成3molH2O。則:
(1)X的化學(xué)式為___。
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。
(3)0~2min內(nèi),v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,負(fù)極通入NH3,正極通入空氣,產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___,電路中每通過(guò)1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請(qǐng)回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是____(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個(gè)平衡
b.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
d. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9mol·L-1;x>0.2mol·L-1
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(3)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
(4)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是
A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol
C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 0.1 mol Cl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA
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