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9．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2參加反應時（　�。�
A．有12 mol KI 被氧化B．轉移11 mol電子
C．生成CuI 382gD．I2只是氧化產物

分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算．

解答 解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11mol，
A．有11 mol KI 被氧化，故A錯誤；
B．有11 mol KI 被氧化，轉移11 mol電子，故B正確；
C．生成CuI 為1mol，即291g，故C錯誤；
D．I2既是氧化產物，又是還原產物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加D．X的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
C．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1，混合氣體的平均摩爾質量為12g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）將上述方程式改寫為離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性、酸性．（填性質）
（3）若反應中產生了的Cl2氣體的體積 （標準狀況下）為4.48L，則該反應中轉移電子的物質的量是0.4mol，作氧化劑的濃鹽酸是0mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L，若從中取出50mL，其物質的量濃度為?0.2mol•L-1；溶質的質量為1.42g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/4．
鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑，在日常生活和生產中有重要應用．
（1）實驗室可由軟錳礦（主要成分MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4又轉變?yōu)镸nO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮溶液結晶得到深紫色的針狀KMnO4．
①軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②由K2MnO4轉變?yōu)镵MnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（2）醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應來測血液中血鈣的含量．測定方法是：取2ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①溶解沉淀時，不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是因為高錳酸鉀與濃鹽酸反應，KMnO4能氧化Cl- 消耗高錳酸鉀
②滴定時，用酸（“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達到終點的現(xiàn)象是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不變色
③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣0.02克．（寫出簡要的計算過程）

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