Question

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。

(2)若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸，B中加，（與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】錐形瓶 防止倒吸 飽和

【解析】

(1)儀器B為錐形瓶，有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收氯氣；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應生成硅酸，要除去HCl，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器B為錐形瓶，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，則干燥管有緩沖作用，能防止倒吸；

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性、碘離子具有還原性，則氯氣能氧化碘離子生成碘，離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，不能直接排空，但是氯氣能和NaOH反應生成無毒的鈉鹽，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明非金屬性C＞Si，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金屬性C＞Si，所以C中應該盛放Na2SiO3溶液；鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應生成硅酸，所以在將氣體通入硅酸鈉溶液之前除去HCl，可以用飽和的NaHCO3溶液，則可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有NaHCO3溶液的洗氣瓶。