Question

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　�。�

• A． HA溶液中由水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L
• B． 加入NaOH溶液過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
• C． 混合液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． 混合液中HA電離常數(shù)Ka增大

Answer 1

分析 在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復到室溫，溶液pH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中發(fā)生反應HA+NaOH=NaA+H₂O，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA的混合溶液，證明HA為弱酸，
A．HA為弱酸，c（H⁺）＜0.1mol/L，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度分析；
B．加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：HA+NaOH=NaA+H₂O，c（H⁺）減小，c（HA）濃度減小，依據(jù)電離平衡常數(shù)不變分析；
C．分析可知溶液中溶質(zhì)為HA和NaA的混合溶液，依據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）分析；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；

解答 解：A．HA為弱酸，c（H⁺）＜0.1mol/L，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度分析，HA溶液中由水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-13mol/L，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：HA+NaOH=NaA+H₂O，c（H⁺）減小，c（HA）濃度減小，依據(jù)電離平衡常數(shù)不變分析，K=$\frac{[{H}^{+}][{A}^{-}]}{[HA]}$，隨反應進行[A^-]增大，$\frac{[{H}^{+}]}{[HA]}$減小，故B正確；
C．分析可知溶液中溶質(zhì)為HA和NaA的混合溶液，依據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液pH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（A^-），則c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）錯誤，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，混合液中HA電離常數(shù)Ka不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應的定量關系，溶液酸堿性的判斷，主要是電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)、溶液電荷守恒的應用，題目難度中等．