用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A.1.6個(gè)氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B.1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，據(jù)此解答；
C．氣體摩爾體積只適用氣體；
D．沒指明體積無法計(jì)算．
解答： 解：A．1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B.1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)n=CV可知，題干中沒指明溶液的體積無法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，明確物質(zhì)的量、NA、微粒個(gè)數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相差2
C、13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D、2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）如圖是某學(xué)校林老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH3
 
．
（4）圖2中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
；它說明了NH3
 
．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)．
（5）寫出NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（7）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置．
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
 
．
（4）某同學(xué)取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是
 
；反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是
 
相同條件）．（以上兩空用序號(hào)排序回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，離子濃度可能的關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時(shí)溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，pH 出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B、結(jié)晶時(shí)，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時(shí)，進(jìn)行分離的操作方法是傾析
C、抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快
D、在紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析后，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點(diǎn)浸沒在展開劑中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
驗(yàn)證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此金屬混合物可能組成是（　　）
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是（　　）
A、AlCl3溶液與稀氨水
B、FeBr2溶液與Cl2
C、CO2與Na2SiO3溶液
D、澄清石灰水與Ca（HCO3）2溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案