【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【答案】D
【解析】解:A、氫氧化鋁不溶于氨水,二者反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ , 題中離子方程式正確,評價不合理,故A錯誤;
B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,其水解方程式為:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ , 故B錯誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì),不能拆,故離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故C錯誤;
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中,離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl﹣ , 故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同、體積相同的O2和N2
B.體積相等、密度不等的CO和C2H4
C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
D.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報告中回顧了十八大以米的五年中國取得的巨大成就,描繪了未來發(fā)展的宏偉日標(biāo);瘜W(xué)在科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境和社會發(fā)展中做出了偉大貢獻(xiàn)。
(1)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料,它們屬于__________。
A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)高分子材料
②納米鐵材料,可以制造出高強(qiáng)度和高韌性的特殊鋼材及耐高溫的元件(低溫性能下降明顯),可用于___________。
A.研制新一代蛟龍深潛器的耐壓殼體材料
B.研制新一代戰(zhàn)機(jī)高速發(fā)動機(jī)中承受超高溫的材料
C.研制新一代潛艇容易發(fā)生碰撞的艦首和艦尾及尾舵的材料
③鈦合金是制造殲-10 飛機(jī)和神舟宇宙飛船的理想材科,利純鈦相比,鈦合金的強(qiáng)度________(填“低”、“ 高” 或“無法確定”),具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。
④石墨烯被稱為“黑金”。是“新材料之王”,科學(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”, 石墨烯具有以下超強(qiáng)特性,請用對應(yīng)性質(zhì)選擇填空
A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.機(jī)械特性
中科院山西煤炭化學(xué)研究所研究應(yīng)用石墨烯作為超大規(guī)模納米集成電路的散熱村科,是應(yīng)用了石墨烯
的_________(選填序號,下同);中科院上海硅酸鹽研究所的研究人員利用細(xì)小的管狀石墨烯,創(chuàng)造出了一種強(qiáng)度比同重量的鋼材要大207倍的泡沫狀材料,這種材料應(yīng)用了石墨烯的_________; 中科院重慶綠色智能技術(shù)研究院和中科院寧波材料技術(shù)與工程研究所開發(fā)了全球首批3 萬部石墨烯手機(jī),該款手機(jī)采用了最新研制的石墨烯觸摸屏、電池,10 分鐘可充滿6000mAh,這和技術(shù)應(yīng)用了石墨烯的______。
(2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
①下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是___________。
A.禁止秸稈露天焚燒,應(yīng)拋入內(nèi)河使其自然腐爛降解
B.垃圾處理不必過細(xì)分類,應(yīng)減少填埋,以焚燒為主即可
C.中國研制出一種納米乳化劑,以一定比例加入汽油后,可使汽車降低10%左石的耗油量
②正常雨水由于溶解了_________而呈 弱酸性,酸雨是指pH__________的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面,pH隨時間變長會有所減小,試用化學(xué)方程式解釋其原因______________。
③石灰法脫硫是以煅燒石灰石得到的生石灰為脫硫劑。在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。固硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
④生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體,該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,可使甲烷完全轉(zhuǎn)化同時得到紫紅色固體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥.圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過Y 型管和止水夾分別接c.d 兩球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡.為使實驗成功,甲、乙、丙分別盛放的溶液是( )
A.飽和NaHCO3 溶液、12molL﹣1鹽酸、18.4molL﹣1H2SO4
B.飽和Na2CO3 溶液、2molL﹣1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
C.飽和NaOH 溶液、2molL﹣1 H2SO4、18.4molL﹣1H2SO4
D.18.4molL﹣1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4molL﹣1H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥.圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡.為使實驗成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分別為( )
A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸,18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酶在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,圖甲表示過氧化氫酶催化過氧化氫水解的模型,圖乙表示在最適溫度和pH條件下,過氧化氫酶的催化速率與過氧化氫量的關(guān)系。請回答下列問題:
(1)過氧化氫酶在_________中合成,圖1模型能很好地解釋了酶具有___________(特性)。
(2)圖2中,如果pH分別升高和降低,則催化速率將分別_______、_______(填“升高”“不變”或“降低”)。
(3)不能用過氧化氫酶來探究溫度對酶活性的影響,請解釋其原因:_________________。
(4)初步測定過氧化氫酶的最適pH在6.0—8.0之間,簡要寫出測定過氧化氫酶最適pH的實驗思路_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素,做了三個實驗,相應(yīng)的實驗結(jié)果如圖1所示(實驗1、 實驗2均在最適宜條件下進(jìn)行,實驗3其他條件適宜),請分析回答:
(1)實驗1,2,3中的自變量分別為______、______、______。
(2)實驗2結(jié)果反映,在b、c所對應(yīng)的H2O2濃度范圍內(nèi),過氧化氫溶液濃度會______(填“升高”“降低”或“不影響”)過氧化氫酶的活性,bc段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是______。
(3)實驗1若溫度升高到10℃,加過氧化氫酶的催化反應(yīng)曲線斜率將______(填“增大”或“減小”);加Fe3+的催化反應(yīng)曲線斜率將______(填“增大”或“減小”)。
(4)實驗3的結(jié)果顯示,過氧化氫酶的最適pH為______,實驗結(jié)果表明,當(dāng)pH小于d或大于f時,過氧化氫的活性將永久喪失,其原因是______。
(5)如圖2能正確表示溫度對唾液淀粉酶活性影響曲線的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 (1)酶是 產(chǎn)生的具有 一類特殊的有機(jī)物,絕大多數(shù)酶都是 ,少數(shù)酶是 。酶具有降低 的作用。
(2)寫出ATP的分子結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)寫出ATP水解的反應(yīng)式 。寫出合成ATP的反應(yīng)式 。
(4)寫出有氧呼吸的總反應(yīng)式 ,
寫無氧呼吸的反應(yīng)式 , 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究溫度和pH對某酶促反應(yīng)速率的影響,經(jīng)實驗得到如圖所示的曲線。據(jù)此圖分析,回答下列問題。
(1)該酶催化反應(yīng)的最適溫度為 左右。
(2)當(dāng)pH為8時,影響反應(yīng)速率的主要因素是 。
(3)本實驗中需控制的無關(guān)變量是 (至少寫出兩個)。
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