常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應�，F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是(　　)

A．反應過程中，電子轉移數(shù)為2NA

B．固體生成物的質量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

 

B

【解析】2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　Δm

88 g 56 g

x 28 g

x＝44 g

所以1 mol Na2O2反應，轉移電子數(shù)為NA，固體生成物的質量為106 g，CO不參與反應，一定剩余，反應后在標準狀況下生成11.2 L O2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)

A．ClO2是還原產(chǎn)物

B．1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

 

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是____________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為____________________。

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十三無機化學綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

 

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

 

(1)B的結構簡式是____________；E中含有的官能團名稱是________。

(2)由C和E合成F的化學方程式是___________________________________________

(3)同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是________________。

①含有3個雙鍵　②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰　③不存在甲基

(4)乙烯在實驗室可由______(填有機物名稱)通過________(填反應類型)制備。

(5)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．A屬于飽和烴 b．D與乙醛的分子式相同 c．E不能與鹽酸反應 d．F可以發(fā)生酯化反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是(　　)

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)________________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結構式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為________________________；由A轉化為B的離子方程式為___________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同材質的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

 

下列說法正確的是（ ）

A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

 

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