【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. X為負(fù)極，Y為正極

B. 工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

考查原電池的判斷和有關(guān)計(jì)算。在原電池中負(fù)極是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的。正極是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的。甲烷失去電子，被氧化，所以X是負(fù)極，Y是正極。將兩電極的方程式疊加即得到CH4＋2OH－＋2O2===CO2＋3H2O，因此氫氧化鉀是減少的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2是，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。根據(jù)X極的電極反應(yīng)式可知負(fù)極X是消耗OH－的，所以堿性是降低的，因此答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住��？諝庵械腃O、SO2、NOx等污染氣體會(huì)通過(guò)大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol

用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O 。其正反應(yīng)速率為v正=k正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CO2) ·c(O)，k正、k逆為速率常數(shù)。在2500 K下，k正=1.21×105 L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

(3)CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度 B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2

C．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過(guò)濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于化合反應(yīng)的是

A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

②在t1 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了____狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是____。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C.生成3 mol Y的同時(shí)生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為____：在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為說(shuō)法中正確的是____同學(xué)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(　　)。

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同位素的一組是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.1 mol O3的質(zhì)量為 32 gB.SO42－的摩爾質(zhì)量為96 g/mol

C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023

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