下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是（　�。�
A、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
考點：氧化還原反應(yīng),重要的氧化劑
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中鹽酸做氧化劑，說明鹽酸中元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以部分HCl做還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以HCl是氧化劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以部分HCl做還原劑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價與氧化性、還原性的關(guān)系即可解答，知道常見元素化合價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①鹽酸  ②無水酒精  ③氯化鈉晶體 ④熔融的BaSO4  ⑤硫酸溶液 ⑥液態(tài)HCl  ⑦銅  ⑧CO2⑨SO2⑩CaO
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）能導(dǎo)電的是
 
；
（4）屬于酸性氧化物的是
 
；
（5）屬于堿性氧化物的是
 
；
（6）任選一個上述電解質(zhì)寫出相應(yīng)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C（石墨）→C（金剛石），△H=+119KJ/mol，則可判斷（　�。�
A、金剛石比石墨穩(wěn)定
B、一樣穩(wěn)定
C、石墨比金剛石穩(wěn)定
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂橄欖石可以表示為2MgO?SiO2，其酸根離子為（　�。�
A、SiO44-
B、Si2O64-
C、SiO32-
D、Si2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V L Na2SO4溶液中含Na+mg，取出10mL稀釋成50mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
2m
(115V)mol?L-1
B、
m
(115V)mol?L-1
C、
m
(46V)mol?L-1
D、
m
230V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫化學(xué)方程式：①Li2O和濃H2SO4反應(yīng)
 
②Al2O3和濃H2SO4反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，溶液的體積均為1L，濃度均為0.1mol?L-1．工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02mol e-．下列敘述中正確的是（　�。�
 選項 電極質(zhì)量變化 生成氣體的物質(zhì)的量
 A ①＞② ①＞②
 B ①＜② ①＞②
 C ①＞② ①=②
 D ①＞②①＜②
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　�。�
A、H2和D2互為同位素
B、正丁烷和異丁烷是同系物
C、 和互為同分異構(gòu)體
D、 和
是同一種物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案