【題目】用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是(

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

【答案】C

【解析】

試題分析: pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是取小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上,用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中央,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,從而確定溶液的pH值。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O

B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

C. 漂白粉溶液中通入二氧化碳:Ca(ClO)2+H2O+ CO2==CaCO3+2HClO

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離度的定義:

α=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)微粒的電離度溶液濃度均為0.1 mol·L-1如下表:

編號(hào)

物質(zhì)微粒

電離度α

A

硫酸溶液第一步完全電離:第二步HSO4-H+SO42-

10%

B

硫酸氫鈉溶液:HSO4-H+SO42

29%

C

醋酸:CH3COOHCH3COO+H

1.33%

D

鹽酸:HCl=H+Cl

100%

125℃時(shí),0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,cH從小到大的順序是 填序號(hào);

225℃時(shí),0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度,其原因是 。

3醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K= 用含α的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是

A. 能發(fā)生取代反應(yīng) B. 密度比水大

C. 分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 能與水互溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A1表示KNO3的溶解度曲線圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液

B2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是(
A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體
B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C.濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2
D.濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(
A.NaOH、H2SO4、(NH42SO4
B.Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4
C.Na2CO3、HNO3、MgO
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能與鹽酸反應(yīng)的是

A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = -746 kJ·mol-1

反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = -1200 kJ·mol-1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式

(2)在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II,以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B.容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變

C.容器內(nèi)氣體平均密度不變 D.容器內(nèi)氣體溫度恒定不變

(3)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I,下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題:

溫度:T1 T2(填“<”或“>” )。

某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。

若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的 點(diǎn)

(4)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),c(NO2)= mol·L-1

(5)如右圖,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

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