在反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會(huì)增大，則以下說法正確的是
A．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)吸熱B．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)放熱
A

試題分析：反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會(huì)增大，這說明了升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a+b＜c ，故本題的正確答案為A。
點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，該題難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關(guān)系是        :
（3）8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2  2SO3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)下列物質(zhì)的濃度不可能為 
A．X2為0.3 mol/LB．Y2為0.2 mol/LC．Z2為0.35 mol/LD．Y2為0.6 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB,同時(shí)生成n mol B2
D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因                                                     。
(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案