【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列說法錯誤的是( 。
A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
B. 二氧化碳大量排放會造成溫室效應(yīng)
C. 白色污染會造成“水華”和“赤潮”
D. 燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 氧化劑 | 氧化產(chǎn)物 | |
A | 3Cl2+2Fe2FeCl3 | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na+2 H2O===2 NaOH+H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO2HCl+O2↑ | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比( )
A.1:1:1
B.2:1:2
C.1:1:2
D.2:1:1
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【題目】關(guān)于1mol CO2(相對分子質(zhì)量:44)的敘述正確的是
A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g
C. 標準狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 漂白粉有效成分是氯酸鈣
B. 液氯是純凈物,而氯水是混合物
C. 碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
D. 氯氣通入水中能置換出氫氣
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是
A.濃硝酸的氧化性強于稀硝酸B.與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍D.原子半徑:Al>Si>P
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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率,乙醇比乙酸慢
C.醫(yī)用酒精屬于混合物,醋酸是一元弱酸
D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時,CO32﹣向電極B移動
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
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