無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是      

A．Na+、K+、CO32－、NO3－             B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－           D．K+、Na+、NO3－、OH－ 


【知識點】離子共存

【答案解析】C   解析：無色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能與H+反應而不能存在，錯誤；B．Fe2+顯示淺綠色，而且 NO3－在H+存在的條件下會把Fe2+氧化為Fe3+而不能存在，錯誤； D．OH－ 與H+發(fā)生酸堿中和而不能存在，錯誤。

【思路點撥】本題考查離子共存。在判斷離子共存中，有很多條件是隱含在題目中容易被忽略，如無色、酸性、知道由水電離的c(H+)來判斷溶液的酸堿性等，是易錯題。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A．已知反應X+Y====M+N為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)，不包括陽光、海水

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于氯的說法正確的是

A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)

C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集

D.1.12 LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。

實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

(1)A中反應的化學方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

 (4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                     。

 (5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                             。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O＋2I－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶

液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混

合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：


宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑                           B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑             D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化

B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于原電池的說法不正確的是(　　)

A．①②裝置都能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．②中的硫酸根離子向負極移動

C．②中的電子由Zn流向Cu

D．②中電流的方向是由正極到負極

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