Question

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)的還原劑是

 

（用化學式表示）．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

；②被氧化的HCl的物質(zhì)的量

 

 mol；
（3）該方程式改寫為離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，失電子的物質(zhì)是還原劑；
（2）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
②根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計算；
（3）單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)寫化學式，強酸、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此改寫化學方程式．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，失電子的物質(zhì)是還原劑，所以HCl作還原劑，故答案為：HCl；
（2）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol×（4-2）×N_A/mol=0.4 N_A，故答案為：0.4 N_A；
②該反應(yīng)中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，有0.2mol二氧化錳參加反應(yīng)，則有0.4molHCl被氧化，故答案為：0.4；
（3）單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)寫化學式，強酸、易溶于水的鹽寫成離子，所以二氧化錳和濃鹽酸的離子方程式為4 H⁺+2Cl^-（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：4 H⁺+2Cl^-（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)計算、離子方程式的書寫，知道常見元素化合價，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可，知道離子方程式的書寫規(guī)則，題目難度不大．