(12分) 為了進行氨的催化氧化實驗:4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置,F(xiàn)提供試劑:過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
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(每個裝置3分)選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用 A 分液漏斗:濃氨水
錐形瓶:過氧化鈉(或Na2O2)提供反應物
(或其他合理敘述)D 堿石灰 干燥混合氣體
(或其他合理敘述)B 鉑粉 反應的催化劑
(或其他合理敘述)C(D) 氫氧化鈉溶液(堿石灰) 吸收氮的氧化物,防止污染空氣(或其他合理敘述)
解析試題分析:根據氨的催化氧化原理:4NH3+5O24NO+6H2O。原料必須要提供氧氣和氨氣,原料中能提供氧氣和氨氣的應該是濃氨水和過氧化鈉反應,儀器是裝置A;出來后的氣體因為有水蒸氣,必須用干燥劑除去,但是因為有氨氣,不能選用濃硫酸,只能用堿石灰,選擇裝置D;在B中進行氨的催化氧化,用到催化劑鉑粉;產生的氮氧化物要用氫氧化鈉溶液吸收,選擇裝置C,如果用堿石灰,則選擇裝置D。
考點:考查氨的催化氧化實驗裝置的設計
點評:實驗設計由于試題較開放,學生答題的思路不好把握,雖然本題難度不大,但是丟分也很容易。
科目:高中化學 來源:2012屆河北省三河一中高三上學期第二次月考化學試卷 題型:實驗題
(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。
(1)為了安全,加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是 _______________。
(3)已知有反應:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O,可用的試劑是________(填序號)
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.鹽酸 d.濃硫酸
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G),則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了e g,F(xiàn)的質量增加了f g。水中元素的物質的量之比可表示為(不用化簡)n(H):n(O)= ________:_______;若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產物Cu2O,則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分,反應前在E管中加入了氧化銅固體16g,反應后稱量固體的質量變?yōu)?3.6g,則13.6g的成分為:___________(若為混合物,需計算出各自的質量)
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北。ㄌ扉T中學等)高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分) 為了進行氨的催化氧化實驗:4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置,F(xiàn)提供試劑:過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) |
加入的試劑 |
作用 |
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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省陸豐市高一第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分)某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖.請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應________________,用余熱使水分蒸干.
(3)猜想和驗證:
猜想 |
驗證的方法 |
現(xiàn)象 |
結論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 |
取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 |
____________ |
猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 |
取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 |
有氣泡放出,無白色沉淀 |
___________
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猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ |
____________ |
猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(共12分)為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施;瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
⑴ 實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出
113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: ▲ 。
⑵ 已知:Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol 則反應2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH ▲ -452kJ/mol(填“>”、“<”、“=”)
⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數(shù)據估算a 的數(shù)值:___▲___。
⑷ 依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變:__▲_。
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