下列說(shuō)法正確的是
A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)
B．第三周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小
C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱
D．依據(jù)元素周期表、周期律推測(cè)尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為非金屬元素
B

試題分析：A、應(yīng)該是同周期第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)，A不正確；B、由于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此第三周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，B正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸降低，因此第ⅤA族元素非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱，C不正確；D、依據(jù)元素周期表、周期律推測(cè)第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為金屬元素，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        (填元素符號(hào))。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是          ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是       。（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于            （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是___________，
其晶體類(lèi)型為_(kāi)___________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ，其晶體類(lèi)型為      _。
(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是__________________________；
若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)B生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則
A．原子半徑：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說(shuō)法正確的是
A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫(xiě)出甲的化學(xué)式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫(xiě)出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

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