Question

25℃時(shí)，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^﹣（aq）+H⁺（aq）

若分別作如下改變，對(duì)上述電離平衡有何影響？

實(shí)驗(yàn)                                   平衡移動(dòng)的方向        c（H⁺）的變化

1．加入少量冰醋酸（無(wú)水醋酸）．                             

2．加入一定量蒸餾水．                                      

3．加入少量0.10mol/L鹽酸．                                

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．                            

5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液．                        

6．加入一定量的稀氨水．                                    

7．加熱溶液．                                              

（平衡移動(dòng)的方向填“不移動(dòng)”、“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”；  c（H⁺）的變化填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  1．加入少量冰醋酸（無(wú)水醋酸），平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；

2．加入一定量蒸餾水，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；

3．加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相當(dāng)于加水，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；

5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根離子濃度變大，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）減��；

6．加入一定量的稀氨水，中和氫離子，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變��；

7．加熱溶液，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變大．

解答：  解：1．加入少量冰醋酸（無(wú)水醋酸），平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；

2．加入一定量蒸餾水，越稀越電離，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減小；

3．加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）增大；

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相當(dāng)于加水，平衡正反應(yīng)方向，c（H⁺）減小；

5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根離子濃度變大，平衡逆反應(yīng)方向，c（H⁺）減小；

6．加入一定量的稀氨水，中和氫離子，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變小；

7．加熱溶液，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變大；故答案為：

平衡移動(dòng)的方向         c（H⁺）的變化

正反應(yīng)方向             增大

正反應(yīng)方向             減小

逆反應(yīng)方向             增大

正反應(yīng)方向             減小

逆反應(yīng)方向             減小

正反應(yīng)方向             減小

正反應(yīng)方向             增大

．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，學(xué)生只要掌握平衡移動(dòng)的原理就可能迅速解題．