Question

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�

• A、酸性溶液中：Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-
• B、pH=1的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、K⁺、SO₃^2-
• C、加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D、水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：A．碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、碘離子；
B．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，偏鋁酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
D．水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；銨根離子與氫氧根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．Ag⁺、I^-之間反應(yīng)生成碘化銀沉淀，NO₃^-在酸性溶液中能夠氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，[Al（OH）₄]^-、SO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量H⁺或OH^-，如果在酸性溶液中，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，HCO₃^-、NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，HCO₃^-、SO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；本題中注意題干要求是可能共存，不是一定共存，為易錯(cuò)點(diǎn)．