(12 分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈        性,原因                                 (用離子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  。

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:

前者           后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由

                                                  

 

【答案】

(1)>      (2)堿  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)

(3)CH3COOH和CH3COONa        (4)  >

(5)CH3COOH CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大。

【解析】強(qiáng)酸稀釋100倍,PH=4,弱酸稀釋PH<4;生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。(3)顯酸性,醋酸過(guò)量,為CH3COOH和CH3COONa,(4)酸的電離度越小酸性越弱,pH相等的CH3COOH和HNO2,醋酸的濃度更大,消耗的堿醋酸要多些。

(5)CH3COOH CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12 分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                 (用離子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  。

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:

前者           后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由

                                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆甘肅省天水市二中高三模擬(5月)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)題每空1分,其余每空2分,共12分)物質(zhì)A是化合物,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)②~⑤都是常見的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B           ;   C          ; D               ;
K                ;G                ;J                    。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→M                            
②I溶于G                                   。
(3)在通常狀況下,若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3 kJ熱量,則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為                             
                                                                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年湖南株洲市南方中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12 分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                (用離子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:
前者          后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬(5月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

((2)題每空3分,其余每空2分,共12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)若A是可溶性的強(qiáng)堿,B是酸式鹽,D不溶于稀硝酸,則B的化學(xué)式為________________,有關(guān)的離子方程式為___________________________________    

(2)若B是正鹽,D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

① 若C為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,該反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________                        。 

②若A是一種淡黃色固體,且A與B以物質(zhì)的量之比3∶1混合時(shí),推知B的化學(xué)式為

_________               _。

(3)若B為Ca(HCO3)2溶液,A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水,則A的化學(xué)式為__________________        。

 

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